Содержание материала

При комнатной температуре аммиак представляет собой бесцветный газ с удушливым резким запахом. Основные физико-химические константы аммиака приведены ниже:
Плотность при нормальных условиях, г/л . 0,77
Температура плавления °C . 77,15
Температура кипения °C .. 33,35
Критическая температура °C . 132,4
Аммиак хорошо растворим в воде. Один объем воды растворяет при комнатной температуре около 700 объемов аммиака. При атмосферном давлении и температуре - 33,5 С аммиак переходит в прозрачную жидкость, затвердевающую при температуре - 77,8.
Плотность концентрированного раствора аммиака (25%-ного ΝΗ3) равна 0,91 г/см3л. Раствор аммиака в воде обладает щелочной реакцией. Для многих соединений, содержащий азот, аммиак является хорошим растворителем При обычной температуре аммиак устойчив. При непосредственном соединении его с кислотами получаются соли, например нитрат аммония, сульфат аммония и т.д.). В обычных условиях аммиак довольно устойчив к действию окислителей.
С солями многих переходных металлов аммиак образует комплексные соединения. Например, аммиакат сульфата меди Си [11]
(2.18)
Внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения сильно различаются по устойчивости; частицы, находящиеся во внешней сфере, связаны с комплексным ионом преимущественно электростатическими силами и легко отщепляются в водном растворе. Лиганды, находящиеся во внутренней сфере, связаны с центральным атомом значительно прочнее и отщепляются лишь в небольшой степени:
(2.19)

В системе вода-аммиак всегда сосуществуют три различные формы аммиака: свободная (негидрагированная) ΝΗ3, молекулярная (гидратированная) ΝH32O и ионная ΝΗ. Раствор аммиака является слабым электролитом с повышением температуры его основные свойства еще более ослабевают.
В процессе распределения аммиака между водой и паром в пар переходят практически только молекулярные формы:

где- видимый коэффициент распределения аммиака, являющийся функцией температуры и pH, поскольку относительные доли каждой из форм аммиака зависят от этих параметров